Práctica de laboratorio: Preparación de soluciones de concentración conocida

PROCEDIMIENTO
1. Preparación de soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) por dilución.
 Preparar 25 mL de una solución de HCl 0.5 M, 0.25 M, 0.125 M o 0.0625 M (una por pareja) a partir de una solución de HCl 1 M.
 Determinar que volumen se debe tomar de la solución de HCl 1M.
 Medir este volumen, verterlo en el balón volumétrico y completar con agua hasta un volumen de 25 mL.
 Tapar, invertir el balón y agitar como mínimo 15 veces para homogeneizar la solución.
 Medir la densidad de la solución asignada con ayuda del picnómetro.
2. Identificación de la concentración de una solución problema usando indicadores
 Seleccionar ocho (8) tubos de ensayo de 13 x 100 mm del mismo diámetro.
 Adicionar a los tubos 1 y 2, 2 mL de HCl 0.1M; a los tubos 3 y 4, 2 mL de HCl 0.01M; a los tubos 5 y 6, 2 mL de HCl 0.0001 M y, finalmente, en los tubos restantes, 2 mL de una solución cuya concentración de HCl no se conoce (“HCl solución problema”) pero que corresponde a una de las concentraciones de las soluciones inciales.
 Identificar adecuadamente la concentración en cada tubo.
 Al primer tubo, de cada una de las soluciones, agregar una gota de indicador azul de timol y al otro, una gota de violeta de metilo.
 Agitar cada tubo y observar.
 Comparar el color de la “solución problema” con los de las soluciones de concentraciones conocidas y determinar la concentración de ella.
 Anotar el color obtenido en cada tubo.
 No utilizar los contenidos de los tubos en ninguna otra prueba; desecharlos (en el lugar que indica el docente) y lavar los tubos.