Práctica De Laboratorio: Gel Desinfectante

El gel desinfectante, otro de los productos mas indispensables en el hogar. Además de ser muy buenos, son también muy económicos.

Materiales
- Carbopol 940
- trietanolamina
- glicerina
- alcohol al 96 %
- agua csp
- esencia (lavada)
- twin 80

Procedimiento

 Medir previamente todas las sustancias.
 En un Beaker mezclar 0.5 g de carbopol con 28.5 ml de agua destilada lentamente y con agitación constante hasta disolver completamente, luego adicione 65 ml de Alcohol al 96%, Para neutralizar la mezcla agregar 1ml de Trietanolamina (TEA) continúe agitando. Finalmente adicione 5ml de Glicerina y en un vidrio de reloj mezclar 2 gotas de twin 80 con la cantidad deseada de esencia y adiciónela a la mezcla.

Práctica De Laboratorio: Jabón Líquido

Un Jabón líquido de primera calidad, y muy sencillo de hacer.
Hoy tenemos la oportunidad de recrearlo y mostrárselos a todos ustedes.

Materiales
- Agua
- color-anilina
- trietanolamina
- fragancia
- detersin
- twin 80
- genapol LRO
- glicerina
- edta
- benzoato de sodio
- metil celulosa

Procedimiento
En un recipiente plástico aproximadamente de 500 mL adicione 130ml de agua destilada, luego adiciona lentamente 0.2g de Benzoato de Sodio, agitar hasta disolver.

A la mezcla anterior agregar de a poco 1g de Metil Celulosa (siga indicaciones del profesor) agitar continuamente por 5 minutos. Agregar 0.5 ml de Trietanolamina (gotero) seguir agitando de forma continua y rápida hasta que espese. Agregar 38 ml de Detersin, y continuar agitando.
NOTA: No debe dejar de agitar durante todo el procedimiento.
Agregar 10 g de Genapol, Continuar agitando.
Agregar 4 ml de Glicerina, Continuar agitación.
En un Beaker de 100 ml agregar 10ml de agua destilada y adicione 0.4g de Edta agite hasta disolver, a continuación agregue una pizca de anilina (lo que coja con la punta de la espátula).
Adicionar la mezcla anterior a la mezcla principal y mezclar muy bien (Con agitación constante). En un vidrio de reloj mezclar 2 gotas de twin 80 con la fragancia, y adiciónela a la mezcla principal.


CONTROLES IMPORTANTES:
1- Mezclar los productos (agua, Benzoato de Sodio, Metil Celulosa, Trietanolamina, Detersin, Genapol y la glicerina), de uno en uno. Teniendo en cuenta que una vez se aplique Metil Celulosa hay que mezclar continuamente por un tiempo de 5 minutos, al igual que al usar Trietanolamina se sigue agitando hasta que la mezcla espese
2- En un poco de agua se hace una mezcla separada entre la anilina y el Edta y se le adiciona a la mezcla principal.
3- Por ultimo la fragancia se le aplica directamente a la mezcla principal.

Práctica de laboratorio: Preparación de soluciones de concentración conocida

PROCEDIMIENTO
1. Preparación de soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) por dilución.
 Preparar 25 mL de una solución de HCl 0.5 M, 0.25 M, 0.125 M o 0.0625 M (una por pareja) a partir de una solución de HCl 1 M.
 Determinar que volumen se debe tomar de la solución de HCl 1M.
 Medir este volumen, verterlo en el balón volumétrico y completar con agua hasta un volumen de 25 mL.
 Tapar, invertir el balón y agitar como mínimo 15 veces para homogeneizar la solución.
 Medir la densidad de la solución asignada con ayuda del picnómetro.
2. Identificación de la concentración de una solución problema usando indicadores
 Seleccionar ocho (8) tubos de ensayo de 13 x 100 mm del mismo diámetro.
 Adicionar a los tubos 1 y 2, 2 mL de HCl 0.1M; a los tubos 3 y 4, 2 mL de HCl 0.01M; a los tubos 5 y 6, 2 mL de HCl 0.0001 M y, finalmente, en los tubos restantes, 2 mL de una solución cuya concentración de HCl no se conoce (“HCl solución problema”) pero que corresponde a una de las concentraciones de las soluciones inciales.
 Identificar adecuadamente la concentración en cada tubo.
 Al primer tubo, de cada una de las soluciones, agregar una gota de indicador azul de timol y al otro, una gota de violeta de metilo.
 Agitar cada tubo y observar.
 Comparar el color de la “solución problema” con los de las soluciones de concentraciones conocidas y determinar la concentración de ella.
 Anotar el color obtenido en cada tubo.
 No utilizar los contenidos de los tubos en ninguna otra prueba; desecharlos (en el lugar que indica el docente) y lavar los tubos.

Cura del Cáncer: ¿Bloqueada por las farmacéuticas?

El cáncer.. enfermedad que no tendrá fin
Este documento es de válido interés. Tiene una temática bastante fuerte; nos hablan de que por primera vez en la historia ay farmacéuticos que empiezan la lucha contra el cáncer.
Una lucha a la que le dan un fin inmediato. Día a día, se mueren millones de personas por que su cuerpo ya no resiste mas, ya su cuerpo esta invadido de células malas, no hay remedio, luchan hasta el final pero no hay nada que saque esas células malignas de sus indefensos cuerpos.
Mas que poner fe  en que se van curar, se necesita un medicamento, algo que realmente sirva, que acabe de raíz este gran problema... Pero lastimosamente solo vemos medicamentos cronificantes; medicamentos que se vuelven un gran negocio para los farmacéuticos.
Estos son los medicamentos que dan alivio mientras se toman, pero al dejar de tomarlos vuelve al cuerpo esa sensación de indisposición.
Y fue en la ciudad de alberta, en buenos aires, donde experimentaron con los mismos humanos un medicamento llamado dicloroacetato, que mata las células malas de organismo, dejando solo las vivas y sanas.
Pero visto desde un punto económico, para ellos esto es perdida total, porque es mas el interés monetario que el de servir a la humanidad y curar con la enfermedad que mas arrasa con los seres humanos, hoy en día, y que es el cáncer.
Nos vemos frente a una temática muy dura de discutir, porque es un gran negocio el que hacen con todos los medicamentos, pero en este caso un perdida de dinero...

http://www.vanguardia.com.mx/cura_del_cancer:_%C2%BFbloqueada_por_las_farmaceuticas?_(entrevista_con_el_dr._michelakis)-731485.html

Opinión

Crear este blogger... La mejor forma de mostrar nuestro desempeño, todo lo que se ha aprendido durante el año. El camino no ha sido fácil pero todo tiene sus gratificantes recompensas.
Día a día poniéndole todo el empeño, y todas las ganas para aprender muchas más cosas.
QUÍMICA INDUSTRIAL, la modalidad de los retos, la que te enseña sobre todo, que debemos ser personas responsables!
Cada paso es un esfuerzo que nos lleva a  superarnos y ser mejores en cada ocasión.
Puede que estemos en el camino correcto, en la modalidad que es... como puede que no es lo que realmente queramos, pero a fin de cuentas de todo en esta vida se aprende.
Vemos, sus aspectos buenos, todo depende de la actitud que nosotros mismos tomemos frente a nuestra modalidad, si tengo una actitud negativa ay que tener más que seguro que las cosas no van a salir tan bien; pero si por el contrario le ponemos buena cara a las cosas, así no sean muy de nuestro agrado ay que reconocer que todo puede mejorar.
Finalmente digo, que no ay porque arrepentirse de ninguna decisión tomada, en estos momentos estoy a mitad del camino y en mis pensamientos no esta quedarme estancada, últimamente a sido un poco duro, y  si, me he caído pero se que soy capaz de pararme y seguir con la cabeza muy en alto, siempre con una meta en mente, sin dejar mis sueños a un lado.

Práctica de laboratorio: Método de Job

Este método se ideó para determinar experimentalmente la relación estequiométrica en la que se combinan los reactivos de una reacción. Se basa en la realización de una serie reacciones empleando cantidades diferentes de cada reactivo pero manteniendo constante la cantidad total de ambos. Puede entonces medirse una variable del sistema, relacionada con la masa, y representarse gráficamente contra las cantidades de reactivos utilizadas. La variable puede ser el peso de precipitado o su altura, o la cantidad de calor liberado.

 Procedimiento

- Método de Job

Disponer de nueve (9) tubos de ensayo del mismo diámetro, limpios y secos, en una gradilla para tubos. Identificarlos con un número del 1 al 9.
Añadir a cada tubo, en su orden: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9 mL de Ba(NO₃)₂ 0.10 M. Luego, adicionar lentamente 9, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 mL de K₂CrO₄, evitando que el reactivo moje las paredes. Dejar reposar durante 25 min para que haya una completa sedimentación del sólido (figura 11.2). Finalmente, medir la altura del precipitado (en mm) con una regla graduada. NOTA: Sus resultados no necesariamente tienen que coincidir con los mostrados en el dibujo.

Práctica De Laboratorio: Masa Molar Del Butano

Objetivo: Determinar de forma experimental la masa molar del butano.

Asumiendo comportamiento ideal la masa moral de un gas se puede calcular mediante un procedimiento sencillo usando la ecuación de estado del gas ideal.
Conociendo la masa m conocida del gas, su volumen, la temperatura y la presión podremos realizar las siguientes transformaciones a la ecuación de estado.

PV= nRT, pero n=m/M, donde m=masa del gas, M = masa molar, luego
PV = (mRT)/M, despejando M
M= (mRT/PV)
Pero recuerda que d= m/v
M= (dRT/P)

Debes recordar además que para gases recogidos sobre agua su presión P se calcula mediante la ecuación:
P = Patm - Pagua – Pc


dónde:
Patm= presión atmosférica
Pagua = presión del vapor de agua a la temperatura del sistema (se busca en tablas)
Pc= presión de la columna de agua.